题目内容
3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是 ( )
A.（0.2+a）mol B.（0.1+a）mol C.（0.05+a）mol D.a mol
B
SO3
H2SO4
某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。
Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:
实验装置如图所示。（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）F烧杯中的溶液通常是 。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
Ⅱ. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | ① | ② | ③ |
| C | CuO固体 | ④ | ⑤ |
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
浓硫酸增重2.52 g