下列关于卤素的叙述正确的是                                                                          (　　)

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤                                             B．②③⑥

C．②⑤⑥                                             D．①③④

       下列有关说法正确的是                                                                                    (　　)

A．在饱和氯水中Cl^－、NO、Na^＋、SO可以大量共存

B．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

C．向无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I^－

D．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋H₂O===SO＋2I^－＋2H^＋

       下列说法正确的是                                                                                           (　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的

④检验HCl气体中是否混有Cl₂，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③                 B．②③④                  C．③                 D．③⑤

 (1)(3))二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发

现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)，发生器中生成ClO₂的化学方程式为_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的______倍。

Br^－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br₂的操作步骤为

①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl₂氧化Br^－应在__________条件下进行，目的是为了避免__________________。

(2)Br₂可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中___________________________。

a．通入HBr  b．加入Na₂CO₃溶液

c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是                                                            (　　)

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2013·浙江理综，8A)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取                                                                                                               (　　)

(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现                                         (　　)

(2013·福建理综，6B)

(3)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌                                                           (　　)

(2013·四川理综，1D)

(4)在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在(　　)

(2012·浙江理综，8B)

(5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO 溶液中能生成HClO(　　)

(2011·安徽理综，11D)

(6)①湿润红纸条；②饱和氯水。①中红纸条褪色                              (　　)

(2012·北京理综，10D)

(7)①酚酞溶液；②浓盐酸。①中无明显变化                                     (　　)

(2012·北京理综，10B)

 (1)(3)]光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________________________________。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl₃)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物                                   (　　)

(2013·新课标全国卷Ⅰ，7C)

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：______________________、________________________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________________；

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________；

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________；

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________________________________。