Question

Br^－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br₂的操作步骤为

①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl₂氧化Br^－应在__________条件下进行，目的是为了避免__________________。

(2)Br₂可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中___________________________。

a．通入HBr  b．加入Na₂CO₃溶液

c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

答案　(1)酸性　Cl₂歧化生成HClO和HCl

(2)Br₂易挥发

(3)3H₂SO₄＋5NaBr＋NaBrO₃―→3Na₂SO₄＋3Br₂＋3H₂O

溴酸能将氯离子氧化成氯气　溴具有强氧化性(或强腐蚀性)

(4)ac

解析　Cl₂和Br₂蒸气都是有毒气体，应该在通风橱中进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO₃有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂。