下列说法错误的是（     ）

A．汽油燃烧产生的尾气中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物

B．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类、液化石油气（LPG）类，这两类燃料的主要成分都是烃类。

C．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②Fe(OH)₃胶体③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应

D．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素

芳香烃分子式C₉H₁₂，同分异构体有（ ）种，其中苯环上的一溴代物只有两种的同分异构体有（ ）种。

A．8种；2种 B．8种；3种 C．7种；3种 D．7种；2种

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是（）

A．x+y<z    B．平衡向逆反应方向移动  C．B的转化率降低   D．C的体积分数下降

下列各变化中属于原电池反应的是（     ）

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，

③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，

④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液可使反应加快

A．只有②④     B．只有④    C．只有②③④    D．只有①②④

下列说法正确的是（     ）

A．在钠、钾、铷，三种单质中，铷的熔点最高

B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，燃料电池的能量利用率可达100%

C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

D．氟利昂-12（CF₂Cl₂）有两种同分异构体

下列实验方案设计中，可行的是（     ）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

D．将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

下列说法不正确的是（     ）

A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠

B．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应

C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。

D．Sr(OH)₂比Ca(OH)₂碱性强

有机物A常用作烟道气的警告剂，也可以做橡胶硫化促进剂、鞣剂等。一定条件下它可发生下图转化。已知E为高分子化合物。

(1) 7．0 g有机物A完全燃烧可产生0．4 mol CO₂和5．4 g H₂O，经测定A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，其蒸气对氢气的相对密度是35，A的结构简式为                。

(2)F中所含官能团的名称是        ，具有此官能团的F的同分异构体的数目有     种。

(3)B→C的反应类型为             ，C→D的反应类型为             。

(4)写出F＋B→G的化学方程式                                     。

(5)下列关于B的说法正确的是        (填字母)。

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．可以与金属钠生成氢气           

C．可以与碳酸钠反应       

D．所有的原子都在同一平面上

（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700^oC的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)  Si₃N₄(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole^—，可放出的热量为          。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H₂O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO₂)＝               。

②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是           。

a．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变                   d．v_正(CO) ＝v_逆（CO₂）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O(g)的转化率H₂O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v_正     v_逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t₃～t₄时刻，H₂O(g)的转化率H₂O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式                     ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝         （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。

（2）TY₂是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在　个σ键。

（3）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式 。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于 晶体．W的最简单氢化物容易液化，理由是 。

（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O₂＝ZCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是

A．氧化剂是O₂ B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂ D．1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9．00 g·cm^－3，则晶胞边长为 ；ZYO₄常作电镀液，其中YO的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。