题目内容
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有三个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol， I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。
（2）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ键。
（3）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式 。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于 晶体．W的最简单氢化物容易液化，理由是 。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9．00 g·cm－3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO
的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。
【答案】（1）三 （1分）ⅥA（1分）NOS（1分） （2）非极性分子（1分） 2（1分）
（3）2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）原子晶体（1分）分子间形成氢键（1分）
（4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） C （2分）
（5）C2H2（g）+ 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O（l） △H=-1300KJ/mol（3分）
【解析】本题考查物质结构元素周期律，考查元素在周期表中位置、电子排布、极性、晶体类型、氢键、简单计算、热化学反应方程式等。根据金刚石是自然界最硬的物质可知T为C，则W的最外层是2s22p3为N，W的最简单氢化物容易液化是因为分子间形成氢键，根据X原子的第一电离能至第四电离能数据可知第四电离能突然增大表明第4个电子与外层3个不是同一电子层，即其原子最外层有三个电子，结合原子序数依次增大推知是铝，Y为S,Z的质子数为63-34=29，为铜。（1）N原子的p能级是半充满，为稳定结构，第一电离能比O高。（2）CS2结构为S =C=S，含2个σ键。（3）金刚石是原子晶体，因此AlN是原子晶体，氨分子间形成分子间形成氢键，因此其容易液化。（4）根据反应Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，可知HO2是还原产物，HO2（超氧酸）是一种弱酸，因此与碱可反应，因此c错误（5）该晶胞含4个（8×
+6×
=4）Cu原子，则其质量为
×64g，设晶胞边长为x，则x3×9．00=×64g,x3=4．7×10-23，x=3．61×10-8cm． 硫酸根的价电子对为
＝4，所以为正四面体结构，中心原子硫原子为sp3杂化。
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CO2(g)+ H2(g)
≈3.07。
2HI(g) ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（ ）
=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)= . （
≈4.18）