题目内容


下列各变化中属于原电池反应的是（     ）

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，

③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，

④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

A．只有②④     B．只有④    C．只有②③④    D．只有①②④


A

练习册系列答案
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下列晶体分类中正确的一组是（　 ）

选项

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

A．

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生铁

B．

H2SO4

Si

S

Hg

C．

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D．

Ba(OH)2

石墨

普通玻璃

Cu


下列各组的两种物质互为同系物的是（   ）

D.CH3CH2CH2OH与CH2OHCH2OH

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                         （     ）

A．标准状况下，11．2 L Cl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NA

B．0．1 mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0．1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24 L，则参加反应的硫酸为0．4 NA

D．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA

（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)  Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为          。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝               。

②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是           。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变                   d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正     v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式                     ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝         （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步骤③中加入的试剂应是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步骤④中加入的试剂Z应是             纯碱

；
（4）在步骤⑤中发生的反应是                                                      。MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2

（5）在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是               。

A．NH3·H2O        B．NaOH         C．Na2CO3         D．MgCO3

（6）已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因                                                            

                                                                                    。

（7）过滤后的沉淀往往需要洗涤，而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失，例如：分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀， 用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释                                                    

                                                                                  。

       FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－           (　　)

(2013·海南，10C)

(2)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红                        (　　)

(2013·广东理综，23D)

(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋                                                                                                                                                                                                                       (　　)

(2013·江苏，13D)

(4)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜                      (　　)

(2012·广东理综，12D)

(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热                                                                       (　　)

(2012·浙江理综，8C)

(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋                                                                                                                                                                    (　　)

(2011·安徽理综，10A)

(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3                                                                                                                (　　)

(2012·天津理综，2D)

(8)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同                                                (　　)

(2011·重庆理综，7A)

(9)Fe与S混合加热生成FeS2                                                                                                                                                      (　　)

(2012·重庆理综，7A)

（1）已知：

O2 (g) = O+2(g) + e-                                    H1= + 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                       H3= + 482.2 kJ·mol-1      

    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)  H=_____________ kJ·mol-1

    （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。

（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

     ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a          b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：

a          b

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