下列有机物检验方法正确的是（    ）

A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液检验卤原子存在

B．用酸性KMnO₄溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

C．用溴水溶液鉴别苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五种液体

D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)  ①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为                 

(2) 元素⑦的基态原子的简化电子排布式为                 

(3) ②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强。请分别说明理由：                                                                        ；

(4) 右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是       （填m、n、x或y）。

（5）③与⑤构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r  g / cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是                    cm. (列出算式即可，不必化简)

（6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若元素⑥ 的原子半径为r cm，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为

                                  g / cm³。(列出算式即可，不必化简)

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该实验应选用            作指示剂；

（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为          mL；

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是              。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C（CH₃COOH）＝                  mo1/L。

医学上在进行胃肠疾病检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

Ⅰ.请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由（从物质性质方面）：________________________                   。

Ⅱ.某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入下列溶液中溶解至饱和：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液

③40 mL 0.2mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液

④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，

(1) 以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是       (选填序号，下同)，BaSO₄的溶解度大小顺序是         

A．③>①>④>②                B．③>①>②>④

C．①>④>③>②                D．①>③>④>②

(2) 已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，上述溶液③中的c(SO)为__________ mo1/L；

(3) 若将溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

如下图所示，电极2、4、6均为石墨电极。通电一段时间后，电极5质量增加2.16 g，请回答：

（1）电源b是_______极；A池中反应的离子方程式为：                          

（2）电极6的电极反应式：                               

（3）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为           mo1/L。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。请回答下列问题：

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为                     ；

（2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是                ；

（3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为

                 mol/L；

（4）常温下把FeCl₃固体溶于水，溶液的pH       7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因：                                           ；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为                  ；

（5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是              ；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为                   ，继续加入过量氨水会产生                                  现象，原因

是                                       （用化学方程式或离子方程式表示）。        

已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol^－1，

2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。

则1 g液态H₂O蒸发时吸收的热量是(    )

A．2.43 kJ   B．4.86 kJ   C．43.8 kJ   D．87.5 kJ

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　)

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，平衡常数增大

常温下，浓度均为的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法不正确的是 （      ）

A．溶液的：②>③>①

B．水电离出的：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：

D． ①和②等体积混合后的溶液：

下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键或非极性键的是（    ）

   A. Br        B. Mg        C. Na        D. Ne