题目内容


下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

请回答下列问题：

(1)  ①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为                 

(2) 元素⑦的基态原子的简化电子排布式为                 

(3) ②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强。请分别说明理由：                                                                        ；

(4) 右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是       （填m、n、x或y）。

（5）③与⑤构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r  g / cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是                    cm. (列出算式即可，不必化简)

（6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若元素⑥ 的原子半径为r cm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为

 

                                  g / cm3。(列出算式即可，不必化简)


（1）略

（2）【Ar】3d64s2

（3）HF分子间有氢键；H-F键能大于H-Cl

（4）y

（5）略    （6）略


练习册系列答案
相关题目

镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是                                              (　　)

A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

  A．原子半径呈周期性变化        B．元素的化合价呈周期性变化

  C．第一电离能呈周期性变化      D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

下列晶体分类中正确的一组是（　 ）

选项

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

A．

NH4Cl

Ar

C6H12O6

生铁

B．

H2SO4

Si

S

Hg

C．

CH3COONa

SiO2

I2

Fe

D．

Ba(OH)2

石墨

普通玻璃

Cu


已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

则1 g液态H2O蒸发时吸收的热量是(    )

A．2.43 kJ   B．4.86 kJ   C．43.8 kJ   D．87.5 kJ

小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如图）下列说法不正确的是（   ）

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 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

          

①利尿酸                            ②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是（   ）

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B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

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下列各组的两种物质互为同系物的是（   ）

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