(2013·北京理综，27)用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)将MnO氧化Fe^2＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe^2＋＋________===Mn^2＋＋Fe^3＋＋________。

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^－1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是_____________________________________________。

       (2013·新课标全国卷Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________。

       配平下列方程式

(1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂O===Ce(OH)₄↓＋________

 (2)纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：

__(D)__＋24NaClO₃＋12H₂SO₄===ClO₂↑＋CO₂↑＋18H₂O＋________

(3)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的______倍。

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

       (2013·上海，22)一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu^2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为                                                                                                    (　　)

A．9.0 L                                                 B．13.5 L

C．15.7 L                                               D．16.8 L

目前，新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

(1)高铁酸钾­锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。

(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为

Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄

3NaClO＋2Fe(NO₃)₃＋10NaOH===2Na₂FeO₄↓＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O

Ⅱ.Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄

Na₂FeO₄＋2KOH===K₂FeO₄↓＋2NaOH

主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式________________________________________________。

②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)____K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：__FeO＋__H₂O__Fe(OH)₃↓＋__OH^－＋__O₂↑，配平上述方程式K₂FeO₄在水处理中的作用是__________________。

(4)FeO在水溶液中的存在形态如图所示：

①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是________。

②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为____________(填化学式)。

       (1)配平氧化还原反应方程式：

C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为__________。

       某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是_______________________________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

(3)装置C的作用是__________，C中盛放的药品是______________________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是__________________

______________________________________________________。

(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______________________________________________________________________

       下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I^－，氧化性IO>I₂>SO。向含有x mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则x＝________mol。