Question

       某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加 氯水，关闭活塞a	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是_______________________________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

(3)装置C的作用是__________，C中盛放的药品是______________________。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是__________________

______________________________________________________。

(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________。

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______________________________________________________________________

Answer 1

答案　(1)2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

(2)吹出单质Br₂

(3)吸收尾气　NaOH溶液

(4)H₂O₂＋2Br^－＋2H^＋===Br₂＋2H₂O

(5)氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H₂SO₃，只要观察到产生白色沉淀的同时混合液颜色无明显变化，即能证明Br₂氧化了H₂SO₃

②H₂SO₃有剩余(H₂O₂浓度小或Br^－与H₂O₂反应慢等因素都可)

解析　操作Ⅰ的反应为Cl₂＋2Br^－===Br₂＋2Cl^－；操作Ⅱ，吹入热空气的目的是吹出Br₂，然后在B中，Br₂把H₂SO₃氧化成H₂SO₄，H₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀；操作Ⅲ，H₂O₂把Br^－氧化成Br₂而使溶液变成红棕色。综上所述，氧化性H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃。(6)①若是O₂氧化H₂SO₃，则溶液颜色有变化(变为红棕色)。