常温条件下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2—)与c(Na^＋)之比

B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H^＋) 之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2—)与c(CH₃COO^－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                  B．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6mol/L的溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液        D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NH₃(g) 3H₂(g) + N₂(g) ；ΔH＞0       B．3O₂（g）2O₃（g） ；ΔH＞0

C．H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；ΔH＜0      D．2NO₂（g）N₂O₄（g）；ΔH＜0

对于在密闭容器中进行的反应：N₂＋O₂ 2NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是

   A．体积增大到原的2倍    B．充入更多的NO    C．缩小体积    D．升高温度

下列各式中，属于正确的电离方程式的是

   A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-       B．HCO₃^- ＋OH^- === H₂O + CO₃^2-

   C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                   D．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是

A．aX⁺：              B．              C．X^2—：与Ar具有相同电子排布   D．₂₆M³⁺

下列说法中正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

下列分类，完全正确的是

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是______，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填元素符号或化学式,下同)；

（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；

（3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为______________。

（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

（6）某原电池,如右图所示：Cu是         极（填“正”或“负”），电极反应式为                          ；

Zn是         极（填“正”或“负”），电极反应式为                         。