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下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0       B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0      D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0


D


练习册系列答案
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200   mL，则溶液混匀后的pH＝________。

运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

写出正极的电极反应方程式 .

下列离子方程式中书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓

C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑

水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

在某温度条件下，下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是

A．氨水促进了水的电离                       B. 是个常数

C．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性    

D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　。 

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

A.水解反应为吸热反应          B.水解反应为放热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量       D.NH4NO3溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 

下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是

A．非金属氧化物　B．金属氧化物   C．非金属单质      D．常温下呈气态的物质

有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

（1）1molX与足量的金属钠反应产生1．5 mol气体

（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

根据上述信息，对X的结构判断正确的是   （   ）

A．X中肯定有碳碳双键       

B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团

C．X中可能有两个羧基和一个羟基      

D．X中可能有三个羧基

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