二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

       （1）实验室用上述装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。）

      ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：         。

       ③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：         。

       ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是           （用含字母的代数式表示，不用化简）。

       （2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：

                          。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b

       中的溶液分三份，分别进行如下实验。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉

淀生成。

       方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

       方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀

       上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

       试管b发生反应的离子方程式：       。

       ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

     c(Na⁺)=                  用含硫微粒浓度的代数式表示）。

运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H3= －1 kJ·mol^－l

且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃

则反应 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .

化学平衡常数K= （用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应

3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L^－l的氨水与y mol．L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .

（4）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：4NH₃+3O₂ 2N₂+6H₂O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），

写出正极的电极反应方程式 .

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃。利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示。

       请回答下列问题：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为↑，若生成102_gAl₂O₃，转移的电子数目为                     .

（2）生成沉淀I的离子方程式为          ，沉淀II的化学式为                。

（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是              。

（4）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：            。

（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是                            。

（6） K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的

    阳极反应式：                     .

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是    （    ）

       A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

       B．原子半径的大小顺序为：r_x> r_Y> r_z> r_Q

    C，离子Y^2－和Z³⁺山的核外电子数和电子层数都不相同

       D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下列各组稀溶液（  ）

    ①NaHSO₄和Na₂CO₃                                                   ②AICl₃和NaOH

    ③NH₄HSO₄和Ba(Oho)₂                                             ④H₃PO₄和Ca(OH)₂

    只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：

       A．1组                    B．2组                     C．3组                  D．4组

在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了

    其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（    ）

       A．①④                  

       B．②⑤                     

       C．③④                  

       D．②⑥

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L^－l的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的（    ）

       A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

       B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c (SO₄^－)都变小

       C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都变小

       D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（    ）

       A．K⁺、AlO2^－、Cl^－、MnO₄^－    要求：无色澄清溶液

       B．Fe³⁺、NO₃^－、I^－、HCO₃^－    要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

       C．Na⁺、K⁺、Ag⁺，NO₃^－    要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

       D．NH₄⁺、Al^3＋、SO4^2－、CH₃COOH  要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

分子式为C₃H₂Cl₆的同分异构体共有（不考虑立体异构）（    ）

      A．3种                    B．4种                     C．5种                  D．6种

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

      A．106gNa₂CO₃晶体中的离子总数大于3NA

      B． 0．2mol Zn与一定量浓H₂SO₄恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N_A

      C．将2mL 0．5mol·L^－lNa₂SiO₃溶液滴入稀盐酸中制得H₄SiO₄胶体，所含胶粒数为0．001N_A

      D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2N_A