下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是 A．K+.AlO2-.Cl-.MnO4- 要求:无色澄清溶液 B．Fe3+.NO3-.I-.HCO3- 要求:逐滴滴加盐酸立即产生气体 C．Na+.K+.Ag+.NO3- 要求:逐滴滴加氨水先有沉淀产生.后沉淀消失 D．NH4+.Al3+.SO42-.CH3COOH 要求:滴加NaOH浓溶液立刻产生气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（）

A．K⁺、AlO2^－、Cl^－、MnO₄^－要求：无色澄清溶液

B．Fe³⁺、NO₃^－、I^－、HCO₃^－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

C．Na⁺、K⁺、Ag⁺，NO₃^－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D．NH₄⁺、Al³^＋、SO4²^－、CH₃COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

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某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH₃，有关其结构说法正确的是

A．所有原子可能在同一平面上

B．有7个碳原子在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．有5个碳原子在同一直线上

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯

③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大

⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤

在中性含有Na⁺的溶液中，还可能存在NH₄⁺，Fe²⁺，Br^-，CO₃^2-，I^-，SO₃^2-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色

（2）向橙黄色溶液中加BaCl₂溶液无沉淀生成

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是（）

A．NH₄⁺，Br^-，CO₃^2- B．NH₄⁺，I^-，SO₃^2-

C．Fe²⁺，I^-，CO₃^2-D．Fe²⁺，I^-，SO₃^2-

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E是红褐色物质，K是红棕色物质。反应⑩为少量J的溶液与足量G的反应。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族

（2）写出反应②的化学方程式

（3）写出反应④的离子方程式_______________________________________

（4）主族元素X与I某些性质相似，X的各层电子数相等。写出X与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）标准状况下，将一支充满了L、K和O₂的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度c的范围___________________mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有杂质Fe₂O₃。利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为↑，若生成102_gAl₂O₃，转移的电子数目为 .

（2）生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为。

（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是。

（4）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：。

（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是。

（6） K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的

阳极反应式： .

右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①C ②H₂O₂ ③Na ④Fe ⑤HNO₃

A．仅①③④ B．仅①②⑤

C．仅①②③⑤ D．①②③④⑤

下列分类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	H₂SO₄	NaCl	HClO	HNO₃
弱电解质	HF	NH₃	CaCO₃	H₂CO₃
非电解质	Cl₂	CH₃COOH	C₂H₅OH	SO₂

某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是

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