下列说法正确的是
     A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物

     B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维

     C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多

     D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为        ；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为            

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为            ；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

Ⅰ                                     Ⅱ                              ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因                                 ；

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式

为                           。

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

放电时，电池的正极反应式为_______________________：

充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。

II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

则ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。

I. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：               。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮 _       （填“吸收”或“放出”）的热量是_____________。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：                  。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是                         。

(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是____ 还原反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：____ 。NO+O2--2e-=NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

I.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：

Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)

(1)装置可采用烧杯和盐桥（不需标明盐桥种类），画出此原电池的装置图（标明所用电解质溶液化学式）；

(2)注明原电池的正极和负极；

(3)注明外电路中电子的流向；

(4)写出正极上的电极反应式：

(+)                                           ；

(5)指出盐桥中阳离子移动方向：                             。

 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(     )

A．H2SO4浓度为4 mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

     Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内

可以移动)。下列叙述正确的是(     )

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应             

D．b中铝条附近有气泡产生

 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为(    )

  A．a > c > d > b               B．d > a > b > c

    C．d > b > a > c               D．b > a > d > c

 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(     )

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的