下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制溴苯；由乙醇与溴化氢反应

下列化学式，只代表一种纯净物的是

A．C₃H₈O　　　　　B．C₂H₄O₂　　　　　C．C₂H₆　　　　　　　D．C₃H₆

常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是  

①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH₃Cl⑧丁烯⑨甲苯

A．②③④⑥；   B．②③④⑥⑨；  C．①②③④⑤⑥⑨；  D．②③⑥⑨

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

图9­5

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe^2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为________________________。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________________________________________________________________________、

灼烧、________、称量。

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为______________；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图9­4所示。

图9­4

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是________________。

(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。

(3)溶液C的颜色是__________，溶液D中可能含有的金属阳离子有____________________。

(4)若溶液B中只含有Fe^2＋而不含Fe^3＋，可证明该事实的实验方法是__________。

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

(5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为________________________________________________________________________，

若此过程中共生成了8 g Fe₂O₃，则转移的电子的物质的量为______________。

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

图9­3

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)₂沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)₂得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B．Cu(OH)₂分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C．干态下分解Cu(OH)₂，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu₂O

D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)

A．22.1 g  B．27.2 g  C．30 g  D．无法计算

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图9­2所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　)

图9­2

A．1∶1∶1　 B．1∶3∶1　 C．3∶3∶8　 D．1∶1∶4

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe^3＋和Cu^2＋的物质的量浓度之比为(　　)

A．2∶7　　B．1∶7  C．7∶1　　D．5∶14

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)

A．该浅绿色溶液中含有Fe^2＋，在空气中被氧化为Fe^3＋

B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe^2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe^2＋的水解与氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe^3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色