题目内容


下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制溴苯；由乙醇与溴化氢反应


D


练习册系列答案
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国家游泳中心（水立方）采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，

四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

1NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

下列离子方程式中正确的是(　　)

A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S===FeS↓＋2H＋

D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

图9­3

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

在卤代烃中化学键的叙述中，下列说法不正确的是

A.当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①和②

B.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C.当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时被破坏的键是①

D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

经测定由甲醛（HCHO）和乙酸乙酯（C4H8O2） 组成的混合物中氧的质量分数为16%，则此混合物中氢的质量分数是

A．12%          B． 78%         C．72%           D．13%

下列说法正确的是(　　)

A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

B．Na2O2、Na2O中均只含离子键

C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

已知酸性大小顺序是羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(    )

                            

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