已知某反应aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）

A. 9：3：4      B. 3：1：2       

C. 2：1：3      D. 3：2：1

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（g）+B（g） 2C（g）

若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1

其中正确的是（    ）

A．①③       B．①④     C．②③    D．③④

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（    ）          

A．反应的化学方程式：2M N

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

已知反应X+Y===M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（    ）

A. X的能量一定高于M 

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是    (    )

A．a>b>c>d    B．b>c>d>a    C．d>a>b>c    D． a>b>d>c

已知一定温度下，N₂ 和H₂ 反应生成2mol NH₃时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]

A.        一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

   已知：2KMnO₄+16HCl₌₌₌2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（    ）

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是(　　)

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F             

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－                  ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄              ⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞Se

A．①⑤        B．①③④      C．②④⑥      D．⑥

下列叙述正确的是（      ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 （      ）

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数