下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 ( ) A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

练习册系列答案

成功中考系统总复习系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

相关题目

右图是第三周期元素的最高价氧化物的水化物某相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是

A．原子序数：X＞Z＞W

B．气态氢化物的稳定性：N＞R

C．Y和W形成共价化合物

D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体。

（1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为。（填元素符号）

（2）写出化合物A₂B电子式：。

(3)电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：。

（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角

线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式。

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为。

下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(　　)

A．的化学性质与相同

B．的原子序数为53

C．的原子核外电子数为78

D．的原子核内中子数多于质子数

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )

A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D． a>b>d>c

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。

（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成__ __种盐，

其生成的正盐的化学式为____ ___。

（4）D的气态氢化物的电子式___ _____、A的氢氧化物的电子式。

某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是 ( )

A.氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜的量不够 C.乙醛溶液太少 D．加热时间不够

下列装置或操作能达到实验目的的是

试题分类