将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml 4mol/L的盐酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。

（1）请写出每个阶段发生反应的离子方程式：

OV₁段：

V₁V₂段：

V₂V₃段：

（2）在滴加NaOH的过程中，若V₂=400ml，则加入NaOH溶液的浓度为 mol/L。

（3）滴加上述浓度的NaOH时，若V₁=160ml，则金属粉末中n(Mg)= mol，

n(Al)= mol， V₃= ml。

现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl === NaCl + H­₂O              B．Zn+2AgNO₃ === Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(1)根据两反应的本质，判断能否设计原电池：A         ，B        (填“能”或“不能”)。

(2)如果不能，说明其原因                                                      。

(3)如果可以，写出正负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称。

负极：          ，                                                  ；

正极：          ，                                               ；

电解质溶液：                       。

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

(1)请为该实验选择合适的发生装置             (填“A”或“B”)。

(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置         个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放        （填试剂名称）。

（3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为                                           ，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO₂分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为           。

在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃时发生反应：CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)

（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min

的平均反应速率v(CO)=           mol·L^-1·min^-1。

（2）如图中4-5min该反应          （填“是” 或“否”）处于平衡状态，判断理由                       

                             。

(3)下列叙述也能说明上述反应达到平衡状态的是            。

A．反应中CO与H₂O的物质的量之比为1:1          

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化  

 D．单位时间内每消耗amol CO，同时生成a mol H₂O  E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

请回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符号）。元素E是           （填名称），五种元素中离子半径最小的是           （写离子符号）。

（2）C， D， E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序

为                               （填化学式）。

（3）写出A和E两元素与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                             。

把a g铁铝粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为    (    )

  A．70%    B．52.4％      C．47.6％    D．30％

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(    )

下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(    )

A．Cl₂             B．  O₂                    C．SO₂           D．NH₃

已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g) ===  N­₂(g)+2CO₂(g)，下列说法不正确的是    (    )

A．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率      

 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO?₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )

A．Na₂CO₃固体 B．NaCl溶液 C．浓H₂SO₄ D．KNO₃溶液