题目内容
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
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(1)请为该实验选择合适的发生装置 (填“A”或“B”)。
(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置 个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放 （填试剂名称）。
（3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为 ，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为 。
（1）B （2）2 饱和食盐水 （3）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O 5:2
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C．1s2 D．
x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） 
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO | 可以共存 | 不能发生反应 |
、SO
、Na＋