下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是                            （   ）

   A．N₂         B．HClO           C．CH₄            D．C₂H₆

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是                （  ）

A．                                B．

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是       (　　)

A．  ：He        B.      C．1s²            D．

下列反应中属于吸热反应的是：                                       （    ）

A． 铝跟盐酸反应                 B．酒精的燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应      D． Ba(OH)₂ ·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

(1)Zn为________极。

(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。

(3)图中通过隔膜的SO向________(填“左”“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

(4)常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________(不考虑生成的气体溶于水)。

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内)：

(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。

已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；

②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；

③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。

(1)W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。

(2)工业合成XQ3，ΔH<0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

A．升高温度　　　　　　B．加入高效催化剂

C．将XQ3及时分离出去  D．增大反应体系压强

E．增大反应物浓度

(3)标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______(用化学式表示)。

能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　    ΔH3＝c kJ·mol－1

则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号，下同)。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。

③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。

A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

B．分离出NH3

C．升高温度

D．充入氦气使压强增大

E．加入一定量的N2

(3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(　　)

A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红

B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH

C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜

D．M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是(　　)

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变