题目内容
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是 ( )
A． ：He B.
C．1s2 D．
D
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+ K+ Cu2+ |
| 阴离子 | SO42- OH- |
如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极；电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 。
（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式 。
（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么 。
（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是 。
O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。
)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
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(1)请为该实验选择合适的发生装置 (填“A”或“B”)。
(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置 个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放 （填试剂名称）。
（3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为 ，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为 。