下列物质的分子中.既有σ键又有π 键的是 A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）

A．N₂ B．HClO C．CH₄ D．C₂H₆

练习册系列答案

相关题目

下列物质分类正确的是

A．SO₂、CO均为酸性氧化物 B．硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、盐酸均为电解质 D．水玻璃、氨水均为混合物

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是(　　)

	起始时各物质的物质的量(mol)	达到平衡时能量变化
容器编号	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内)：

(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( )

A．K >Na >Li B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ C．Cl^—>F^—>F D．Mg²⁺>Na⁺>F^—

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

(1) 已知：0.4 mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．

①反应的热化学方程式为：____________________________________________.

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________．

(2)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－a kJ/mol

途径Ⅱ：C₃H₈(g)===C₃H₆(g)＋H₂(g) ΔH＝＋b kJ/mol

2C₃H₆(g)＋9O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－c kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－d kJ/mol

请回答下列问题：

①等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量．

②C₃H₈(g)===C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，．

③b与a、c、d的数学关系式是_____________________________________．

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml 4mol/L的盐酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示。

（1）请写出每个阶段发生反应的离子方程式：

OV₁段：

V₁V₂段：

V₂V₃段：

（2）在滴加NaOH的过程中，若V₂=400ml，则加入NaOH溶液的浓度为 mol/L。

（3）滴加上述浓度的NaOH时，若V₁=160ml，则金属粉末中n(Mg)= mol，

n(Al)= mol， V₃= ml。

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