几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性 ：Y比X弱

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水

D．一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是(　　)

A．CaCl₂和Na₂O₂中都只含有离子键    

B．NaOH和NaHS都既含有离子键,又含有极性键

C．CO₂和H₂S中都只含有非极性键     

D．H₂O₂和CS₂都既含有极性键,又含有非极性键

下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

已知1～18号元素的离子_aX ^m+、_bY ⁿ⁺、_cZ^P－、_dW^k－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                              

A．若P＞K，则还原性_cZ^P－ ＜_dW^k－       

B．若m ＞ n, 则碱性 X(OH)_m ＞ Y(OH)_n

C．若半径_aX ^m+＞_bY ⁿ⁺ ，则a＜b 

D．若半径_aX ^m+ ＞ _bY ⁿ⁺ ，则X的单质一定能从含Y ⁿ⁺ 的盐溶液中置换出Y

下列说法正确的是 

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同   

B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C. H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 

D. 冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 (　　) 

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性        

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

B. 金属性：A＞C

C. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)₂＞E(OH)₃  

D. 最外层电子数：A＞B

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的

A． A和B元素不一定都是短周期元素　　　

B． A和B元素一定是同一主族元素

C．A和B元素一定都是非金属元素         

D． A、B可以相互化合形成化合物BA₂或B₂A

下列说法正确的是

①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8

④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

 以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是

A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大

B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低

C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强

D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高