几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5.+3.-3 -2 下列叙述正确的是 A．X.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性 :Y比X弱 B．一定条件下.Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水 D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、—3	—2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y比X弱

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水

D．一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

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下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

①乙烷(乙烯)　光照条件下通入Cl2，气液分离　②乙酸乙酯(乙酸)　用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液　③苯(苯酚)　用氢氧化钠溶液洗涤、分液　④乙醇(水)　加足量生石灰、蒸馏

A．①②③　　　 B．①②④ C．①③④ D．②③④

鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为

A. 　　　 B. 　　　 C. 　　　 D.

下列表达方式中错误的是( )

A．次氯酸电子式: B．S^2-的结构示意图：

C．O—18的原子符号：¹⁸₈O D．CO₂分子的结构式：O=C=O

硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 (　　)

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					⑴		⑵
三	⑶	⑷	⑸	⑹		⑺	⑻	⑼
四	⑽	⑾					⑿

（1）写出下列元素符号：⑴ ，⑹

（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为 .

(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)

(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有。（2分）

(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：。（2分）

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是（　　）

A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液 D．向水中加少量FeCl₃溶液

下列物质：①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液

（1）属于电解质的是；（填序号）

（2）Ba(OH)₂的电离方程式：；

（3）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：；

（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（5）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；

②溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

③与某浓度HCl溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

某化肥厂用H₂O、CO₂、 NH₃、CaSO₄、制备(NH₄)₂SO₄，工艺流程如下：

下列推断中正确的是（）

A．步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体

B．步骤②中发生的反应为：Ca²⁺+CO₂+2NH₃·H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺+H₂O

C．往甲中通CO₂有利于（NH₄）₂SO₄生成 D．以上涉及的化学反应中有氧化还原反应

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