下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr        B．原子半径：Na＞S＞O

C．离子半径： Mg²⁺＞O^2-＞F^-        D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．C和C                      B．H₂O和D₂O     

C．O₂与O₃                       D．CH₃OCH₃与CH₃CH₂OH

下列表述正确的是

A．H₂O₂的电子式： B．Cl的原子结构示意图：

C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb D．CO₂的比例模型：

化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料

B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化

D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ步骤是                    ▲              。

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②          ▲                  。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是     ▲   。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是     ▲   。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

 ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

 ②加入过量的FeCl₃溶液；

 ③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

 取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是     ▲    。

 “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N₂H₄)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知  N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     △H =+67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

NO₂(g)  1/2N₂O₄(g)      △H = —26.35kJ/mol

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式   ▲     ；

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为   ▲              ；

（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为    ▲     ，

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       ▲     mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂ = 2CO + O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－= O₂↑ + 2H₂O，则阴极反应式为       ▲   。

多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO₂(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：

SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是　　▲　　(填“H₂”或“SiHCl₃”)。

②上述反应的平衡常数K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）SiH₄(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为　　▲　　。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为　　▲　　。

某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

                     ▲              ，实验中应测定的数据有      ▲         。

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　▲　　。滴定终点的现象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　▲　　(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：

开始　　   结束

则起始读数为　　▲　　mL，终点读数　　▲　　mL；                                       

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                    

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)

工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是　　▲　　。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号）

a．减少压强 b．升高温度

c．不断补充空气 d．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）

a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。

（5）图1、2表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t₂发生改变的条件是 ▲ 。

② 图2中时刻t₂发生改变的条件是 ▲ 。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　▲　　，试样的pH=　　▲　　。 

（2）为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是　▲　(填字母)。 

a. Ca(OH)₂　　　　　b. Na₂CO₃　　　　　c. CaCl₂　　　　　d. NaHSO₃

（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O₂(g)。

已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　　　　▲　　　　　　。