某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为____________________。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是

某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，
（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是______．（写编号）

序号	选用指示剂	选用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：______→______→d→______→______→______→f．
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
b．用蒸馏水洗干净滴定管．
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）选择进行实验，滴定终点为______．
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表．

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	23.80
②	25.00	1.00	24.78
③	25.00	0.22	24.04

请计算待测的盐酸的物质的量浓度______．
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是______（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗   
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗．

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号填写）______
（2）上述②操作的目的是______
（3）实验中用左手控制______（填仪器及部位），眼睛注视______，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______．
下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶______．
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度______
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则______．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol-L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1-中的______（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是______，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？______，如何确定终点？______．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为______．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用______的HCl溶液，原因是______．

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

化合物K_xFe（C₂O₄）_y-zH₂O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．
I．制备：



（1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．
（2）操作Ⅲ的名称是______．
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄．将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0.10mol-L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液12.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液2.00mL．相关反应如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）配制250mL 0.10mol-L^-1KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______．两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色，且30秒内不变色．
（4）通过计算，求此光敏材料的化学式______．

维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^-

I₃^-，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴定，原理如下：



（1）滴定过程中应选用______（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I₂溶液，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的______（填字母）
A．0.1mol-L^-1CH₃COOHB．0.1mol-L^-1 HNO₃
C．0.1mol-L^-1NaOH            D．0.1mol-L^-1Na₂SO₃


（3）配制一定物质的量浓度的标准I₂溶液所需玻璃仪器有______（填字母）
A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯  　E．量筒
（4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol-L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为______．

在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）

A．使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗2～3次

B．盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次

C．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液

D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
（4）滴定．当______时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃



①A处选用______作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
实验二	在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	______

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．