(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。

（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

（3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________________。

（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________。

（5）通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；

b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。

(14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是____________。

(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。

(3)反应②N2+3H22NH3 △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是 。

A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变

D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为： 。

(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__ _m3(标准状况）。

(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_____。

（16分）已知：

①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是 。

（2）F→H的反应类型是 。

（3）I的结构简式为 。

（4）E不具有的化学性质 （选填序号）。

a．取代反应 b．消去反应

c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。

②F→G的化学方程式： 。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种

b．不能发生水解反应

c．遇FeCl3溶液不显色

d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

有机物在生活中的应用非常广泛。下列有关说法正确的是

A．食用植物油均可水解生成氨基酸

B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素

C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素

D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料

下列离子或分子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－

C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+

B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子

C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA

D．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Ag－e－＝Ag+

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

下列实验操作、现象和结论均正确的是