提纯下列物质（括号内物质为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

通过一步反应能实现下列转化的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4

C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2

下列离子方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液中滴加醋酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B．Fe和FeCl3溶液：Fe＋Fe3+＝2 Fe2+

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

D．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取二氧化硫

B．用装置乙收集二氧化硫

C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性

D．用装置丁吸收二氧化硫

工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是

A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂

C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应

将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为

A．0.15 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol

（8分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌是因有强 性。

（2）KAl(SO4)212H2O的俗名为 ，因其溶于水生成 而具有净水作用。

（3）酸雨的pH小于 ，含亚硫酸的酸雨久置后pH (增大、减小或不变)。

（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。

（6分）直接填写计算结果：

（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。

（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 mol。

（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。

回答下列问题：

（1）B的化学式是 ，D的化学式是 。

（2）反应①的离子方程式是 。

（3）反应②的化学反应方程式是 。

（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是 。

③下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。