Question

（6分）直接填写计算结果：

（1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。

（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 mol。

（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

Answer 1

(1)54g/mol；（2）0.05mol；（3）4.48L。

【解析】

试题分析：（1）3.36 L 气体的物质的量是n=V÷Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，由于该气体的质量是8.1 g，根据物质的量与摩尔质量的关系时n=m÷M，则气体的摩尔质量是M=m÷n=8.1 g÷0.15mol=54g/mol；（2）每一mol的光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含有Cl-的物质的量是3mol，5.3250 g Cl-的物质的量是n(Cl-)=5.3250 g÷35.5g/mol=0.15mol，则该块光卤石的物质的量是n=0.15mol÷3=0.05mol；（3）Fe与硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于硫酸足量，所以产生氢气的物质的量由铁决定。n(Fe)= 11.2 g÷56g/mol=0.2mol，所以产生标准状况下的氢气的体积是V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

考点：考查关于物质的量的有关计算的知识。

考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性

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