某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有_____________，一定不含有______________，可能含有_____________（以上各空填写化学式）

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8．4g铁粉参加反应，转移电子 mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ， 。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。

把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度 ；

（2）混合液中SO42—的物质的量浓度 ；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。

下列说法中，正确的是

A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

D．强电解质的水溶液中不存在分子

下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是

A．用50mL酸式滴定管准确量取23．20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol

B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S+2OH－

B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴子总数少

B．0．2 molL－l NH4Cl 和 0．l molL－l NaOH 溶液等体积混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)

C．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③