C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是
实验 | 实验现象 | 结 论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S） | 溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S |
D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
（12分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是 。
A．升高温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol
①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。
（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出