实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH

下列有关问题，与盐类的水解无关的是

A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

根据下列实验现象，所得结论正确的是

蒸干下列溶液，能得到该溶质的是

A．NaHCO3溶液 B．KNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AlCl3溶液

下列水解的离子方程式正确的是

A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）

把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：， 下列说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

A.体系的压强不变 B.密度不变

C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。