题目内容
下列水解的离子方程式正确的是
A．S2﹣+2H2O
H2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣
BD
【解析】
试题分析：S2﹣是多元弱酸阴离子，水解时要分步进行，A错； B对；C为HCO3﹣的电离方程式不是水解方程式，水解方程式为：HCO3﹣+H2O
H2CO3 + OH+，C错；HS-水解程度很小，生成H2S不能以气体的形式释放出去，故不能用气体符号，D错。选B.
考点：水解离子方程式的书写。
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（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
选项 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是 。