[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式 。

（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式 。

（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液态形成晶体时密度 （填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因 （用文字叙述）。

（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的符号表示)。

［化学―选修5：有机化学基础］（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

②（—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

（1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ；反应类型为 。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-

下列水溶液中能大量共存的一组离子是

A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

下列实验能达到实验目的的是

A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解

C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl

D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有

A．16种 B．8种 C．4种 D．2种

（14分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）

一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1）