题目内容

下列实验能达到实验目的的是

A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解

C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl

D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体

D

【解析】

试题分析：A、检验铵根离子需用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，证明有氨气生成，从而证明溶液中存在铵根离子，错误；B、蔗糖发生水解的条件是用浓硫酸作催化剂，直接向做完蔗糖水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，未中和溶液中的硫酸，则不能发生醛基的氧化反应，无砖红色沉淀产生，不能检验蔗糖是否发生水解，错误；C、氯化氢和二氧化碳都与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和的碳酸氢钠溶液，错误；D、硫酸铝溶液中，铝离子虽然水解，但是生成的酸是高沸点的硫酸，所以水解反应很微弱，最终蒸干溶液得到的仍是硫酸铝晶体，正确，答案选D。

考点：考查对实验方案的评价

练习册系列答案
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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为

A．1.4×10－6mol·L－1 B．3.0×10－6mol·L－1

C．1.4×10－9mol·L－1 D．3.0×10－9mol·L－1

（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为 ；C中官能团的名称为 。

（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“＞”写出）

A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应

（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲）

（4）写出⑥的化学反应方程式 。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 。

A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应

C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是

A．X的单质与氧气反应可生成六种氧化物

B．Z位于第3周期第ⅥA族

C．对应单质熔点：Z >Y > W

D．对应原子半径：Z > W > X

（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

（2）滤渣的成分可能是 。

（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式 。

（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式 。

（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液态形成晶体时密度 （填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因 （用文字叙述）。

（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的符号表示)。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋ 4H＋ ＋ NO=== Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O

B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ ＋ 3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓＋ 3NH

D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：

（1）华法林的分子式为 。

（2）B中显酸性的官能团是 。

（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。

（4）X的结构简式为 。

（5）A→B的化学方程式为 ，反应类型为 。

（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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