下列实验能达到预期目的是

（14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：

反应原理：

实验步骤：

①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加热回流（如图甲）；

②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；

③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；

④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，

⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。

⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4 重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.

回答下列问题：

（1）甲中所用三颈烧瓶应选用 ，

A、100mL B、150mL C、250mL D、500mL

（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是： 。

（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是 ；

（4）本实验甲醇要过量，其目的是 ，

（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是 。

（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是 ，

（7）该实验中，浓硫酸主要表现了 性质。

（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水。加热至350°C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下图所示

请回答下面的问题：

（1）CaO2的电子式___________

（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化学反应方程式表达）： ，其中H2O2体现 性质。

（3）沉淀过程中加氨水的作用________________________________

（4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_____________（写出两种）

（5）CaO2受热分解的化学方程式： 。

（6）CaO2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_________

（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理 。

（15分）研究碳及其化合物有重要意义。

（1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。

已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；

则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。

（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，

②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，

A、使用更有效的催化剂

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、缩小容器的体积

E、将甲醇及时分离出来

③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。

（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。

（4）已知

①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。

利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨。

铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。

（1）基态Au原子有 个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为 。

（2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为 。

（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为： ，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为 ；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置： ，

（4）已知Ag的晶胞参数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________g·cm－3(不必计算出结果)。

Ⅰ．(5分)15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式 。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系 （填序号）

A、一定互为同系物

B、一定互为同分异构体

C、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为 。

Ⅱ．PTT优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，

C的名称（系统命名） 。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 。

（3）请写出以有机物甲为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：MN……目标产物）

下列说法不正确的是

A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

下列说法正确的是

A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM