题目内容
下列说法正确的是
A.试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH值
C.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
D.用标准NaOH溶液滴定盐酸,滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,则测定结果将偏大
C
【解析】
试题分析:A、表面皿是不能用来加热的,可以让液体的表面积增大而蒸发,但不能加热,错误;B、氯水中含有的次氯酸具有强氧化性,滴到pH试纸上先变红后褪色,不能测定氯水的PH,错误;C、乙酸可使氢氧化铜悬浊液变澄清,葡萄糖中含有醛基,加热可产生砖红色沉淀,而淀粉无任何现象,所以可用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液,正确;D、滴定时,若滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,则滴定后的读数偏小,测定结果偏小,错误,答案选C。
考点:考查实验仪器的使用,pH的测定,物质的鉴别,误差的分析
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W | Q |
A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为1∶2
B.含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C.氧化物对应的水化物酸性:W<Q
D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y
(15分)研究碳及其化合物有重要意义。
(1)科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。
已知:甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol;氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol;
则常温常压下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。
(2)460℃时,在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
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①从反应开始到3min时,H2O(g)的平均反应速率 ,
②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ,
A、使用更有效的催化剂
B、在原容器中再充入1mol CO2
C、在原容器中再充入1mol He
D、缩小容器的体积
E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH,则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
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④该条件下,此反应的化学平衡常数为 。
(3)科学家研究发现,还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示(电解质溶液是一种钾盐)。若CxHy为C2H4,则该原理的总反应式为为: 。
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(4)已知
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:________________。
利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A. | 稀盐酸 | Na2S | 漂粉精溶液 | 酸性:盐酸>氢硫酸>次氯酸 | |
B. | 浓盐酸 | KMnO4 | Na2S溶液 | 氧化性:KMnO4> Cl2>S | |
C. | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | 碱性:NaOH >NH3·H2O | |
D. | 浓硫酸 | Na2SO3 | BaCl2溶液 | SO2与可溶性钡盐均不反应 |
[选修2—化学与技术](15分)金属钒被誉为“合金的维生素”,钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下:
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请回答:
(1)进行步骤①前,将废钒催化剂粉碎的目的是 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式 。
(2)实验室中进行萃取分液操作时,用到的玻璃仪器有 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层)
2RAn(有机层) + n H2SO4(水层),为提高②中萃取百分率,应采取的措施是____ ;
(3)25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
通过上表数据分析,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为______;
(4)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示,则NH4VO3在分解过程中 。
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A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3
D.同时分解失去H2、N2和H2O
(5)全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为 。