下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

下列叙述正确的是

A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2。

HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成，下列说法正确的是

A．上述反应中，O2发生了氧化反应

B．HO2在碱溶液中能稳定存在

C．上述反应中HO2是还原产物

D．上述反应的离子方程式为

对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：

A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

B．所得的溶液的体积为22．5L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

下列说法或做法正确的是

A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2

B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3

C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算

（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

（1）试推断A B C D （化学式）。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ，

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。

（共10分）

Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

（1）需要固体Na2CO3 g；

（2）该溶液中的阳离子数目为 个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量

B．洗涤

C．定容

D．溶解

E．摇匀

F．转移

（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)：V(H2)＝ 。