Question

（共10分）

Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

（1）需要固体Na2CO3 g；

（2）该溶液中的阳离子数目为 个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量

B．洗涤

C．定容

D．溶解

E．摇匀

F．转移

（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)：V(H2)＝ 。

Answer 1

(共10分)

Ⅰ.（1）26.5 （2）0.5NA或3.01×1023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE （6）偏小

Ⅱ.（1）5 5 （2）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）根据n=C·V、m=M·n, 实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固体Na2CO3=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g.

（2）26.5g碳酸钠的物质的量为0.25×1=0.25mol，根据Na2CO3 =2Na＋+CO32-,该溶液中的阳离子数目为0.25×2×NA=0.5NA。

（3）根据C1V1=C2V2 1×25=5×V2，解得V2=50mL

（4）Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O

1 mol 22.4L

0.25 mol 5.6L

（5）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶等操作，所以用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是ADFBCE。

（6）没有洗涤这步操作，将导致溶质减少，所配制的溶液浓度偏小。

Ⅱ（1）【解析】
（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L

由2CO+O22CO2 ，△V 2H2+O22H2O，△V

2 1 2 1 2 1 3

x 0.5x （10-x） 1.5(10-x)

则0.5x+1.5(10-x)=15+10-15，

解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10-x）L=5L，

（2）由（1）可得：0.5x+1.5(10-x)=15+10-a，

解得x=（a-10）L，V（H2）为（10-x）L=（20-a）L，

即 V（CO）：V（H2）=（a-10）：（20-a）.

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，物质的量的计算。