（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

（1）K的表达式为： ；

（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

A．容器中压强不再变化

B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。

（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

（12分）在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1）O点为什么不导电 。

（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

（3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。

（4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5, 则溶液中的c(OH－)= 。

（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序号)。

A．加热 B．加水 C．加NaOH固体 D．加入锌粒

（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。

（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：

（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。

计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)= 。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池正极的电极反应式 。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填“A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。

（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为 ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。

②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。

物质在化学反应前后，可能发生变化的是

A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．分子总数

下列说法中错误的是

A．0．3 mol H2SO4 B．1 mol H2O

C．0．5 mol 硫 D．3 mol 氢原子

下列电离方程式错误的是

A．NaHCO3==Na++H++CO32- B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-

C．MgCl2==Mg2++2Cl— D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-

下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、CaCO3CaO+CO2↑

D、2CO +O2 2CO2