Question

（12分）在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1）O点为什么不导电 。

（2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

（3）a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。

（4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5, 则溶液中的c(OH－)= 。

（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序号)。

A．加热 B．加水 C．加NaOH固体 D．加入锌粒

（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。

Answer 1

（1）无自由移动的离子 （2分）（2）c（2分）（3）bac（2分）

（4）10-9mol/L（2分）（5）B（2分）（6）A（2分）

【解析】

试题分析：（1）冰醋酸是纯醋酸，没有水，不能电离，所以无自由移动的离子。（2）加水越多，醋酸电离程度越大，所以电离度最大的为c。（3）溶液的导电能力越大，溶液中的离子浓度越大，所以溶液中的氢离子浓度的大小顺序为：bac。（4）因为在25℃时水的离子积常数为10-14，所以氢氧根离子浓度=10-14/10-5=10-9mol/L。（5）A、加热电离平衡正向移动，醋酸根浓度增大；B、加水电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小；C、加入氢氧化钠固体，电离平衡正向移动，溶液中的醋酸根离子浓度增大；D、加入锌，锌和氢离子反应，是电离平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大。所以选B。（6）A、加水稀释电离程度增大，所以氢离子与醋酸分子浓度比值变大；B、氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是常数，不变；C、加水稀释，电离程度增大，所以比值减小；D、是醋酸的电离平衡常数，是定值，不变。所以选A。

考点：电离平衡移动。