相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

（13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为 。

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：

（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。

（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH = -90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH = -23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.3kJ·mol-1

完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH = 。

（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。

电极a的电极反应式为 。

（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

根据要求回答下列问题：

（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。

（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？

答： 。

（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？

答： 。

（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。

（12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。

（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。

（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的浓度为________________。

（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。

②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；

c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1 。

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．海水中存在大量镁单质

C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．计算机芯片的材料是二氧化硅

在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是

A．碘单质 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是