题目内容
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
B
【解析】
试题分析：用天平称量固体质量时砝码放在右边托盘，物品放在左边，A错；溶解时要用玻璃棒进行搅拌，B对；往容量瓶中注入液体时要用玻璃棒引流，C错；定容时滴管不能伸到容量瓶中，D错，选B。
考点：溶液的配制的操作。
导学全程练创优训练系列答案
（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。
体系 pH | 不同温度下NaBH4的半衰期（min） | |||
0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
8 | 4. 32 ×100 | 6. 19 ×10-1 | 8. 64 ×10-2 | 1.22 ×10-2 |
10 | 4. 32 ×102 | 6. 19 ×101 | 8. 64 ×100 | 1.22 ×100 |
12 | 4. 32 ×104 | 6. 19 ×103 | 8. 64 ×102 | 1.22 ×102 |
14 | 4. 32 ×106 | 6. 19 ×105 | 8. 64 ×104 | 1.22 ×104 |
根据要求回答下列问题：
（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
答： 。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
答： 。
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。
