下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)

在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是

A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol

C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g

（10分）已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于 。

A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为 。

（3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为 。

（4）降冰片烯不具有的性质

A．能溶于水 B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体

（5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。

（10分）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下：

①CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H1＝＋165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1=243.9 kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2=125.6 kJ/mol

（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H3＝ kJ/mol；

（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 （填字母序号）。

（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率 反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 ；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 ；

（10分）在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；

（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；

A．混合气体的压强保持不变

B．气体C的体积分数保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．B的正反应速率等于C的逆反应速率

（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①在H3PO2中，磷元素的化合价为 ；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)。

②NaH2PO2是 （填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为

③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因 （用离子方程式表示）

（18分）

Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；

（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；

（3）下列有关该的相关叙述正确的是

A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间

B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计

C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

D．每组实验至少需要两支量筒

（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。

Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。

近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是

A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志

B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒

C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命

D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒

同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同