题目内容
某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是
A．甲一定是烷烃 B．甲的物质的量为0.1mol
C．符合条件的乙的可能结构有3种 D．乙的质量为2.8g
B
【解析】
试题分析：某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，故混合气体平均摩尔质量为26g/mol，故两种气体相对分子质量为：甲<26<乙，故甲为甲烷，A项正确；标准状况下4.48L该混合气体，则质量为4.48L÷22.4L/mol×26g/mol=5.2g，通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则溴水增重为乙，故D项正确；甲的质量为5.2-2.8=2.4g，故n(CH4) =2.4g÷16g/mol=0.15mol，则B项错误；故n(乙)=0.2-0.15=0.05mol，则乙的相对分子量为2.8÷0.05=56，故乙化学式为：C4H8，故乙为丁烯，丁烯同分异构体有3种，故C项正确；本题选B。
考点：有机计算。
名校课堂系列答案（18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；
（3）下列有关该的相关叙述正确的是
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
D．每组实验至少需要两支量筒
（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。
Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号 | 反应 | 平衡常数 | 反应热 |
反应① | A(g)=B(g)+C(g) | K1 | △H1 |
反应② | B(g)+C(g)=D(g) | K2 | △H2 |
反应③ | A(g)= D(g) | K3 | △H3 |
下列说法正确的是
A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2
C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
D．则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－