下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（   ）

   a.HOCH₂CH₂CH₂OH   b. CH₃CH₂CH₂OH 

c. CH₃CH₂COOCH₃    d. HOCH₂CH(OH)CH₂OH

A．d＞a ＞b＞c    B． c ＞d＞a＞b

C． d＞b＞c＞a    D． c ＞d＞b＞a

下列说法正确的是（     ）

A．不粘锅的原料    为烃类化合物

B．分子组成相差1个或若干个“CH₂”原子团的有机物，互称为同系物

C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化

D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

若2—丙醇中的氧为¹⁸₈O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（   ）

A．102     B．104     C．120     D．122

Ⅰ给下列有机物用系统命名法命名

（3）以上两种物质的关系是__________ （填“同系物”或“同分异构体”）

Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂。

（4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________

（5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名称）。根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑______________

（6）某化工厂年生产CCl₄154吨，至少需要消耗氯气______________吨。

测定中和热实验装置如图：

（1）若实验测得稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列说法正确的是：_____________

A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol

C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

②若将NaOH溶液换成Ba(OH)₂溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)₂溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：

如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·^oC)，则中和热H=__________kJ/mol（小数点后保留1位）。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .实验装置保温隔热效果差

B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中

D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H₂S0₄ 溶液的温度

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

(2)C处反应的离子方程式为________________________ 。

(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ，

(4)A处反应的离子方程式为_________________________；

(5)B处的实验现象为 ___________________________。

       X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________

（3）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)     △H＝－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)     △H＝－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。（X、Y用实际的元素符号表示）

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。

(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

某反应中的反应物和生成物有FeCl₃、FeCl₂、Cu、CuCl₂。有人将上述反应设计成原电池，则负极材料为：________，负极反应式为____________；正极材料可选用________________正极反应式为_______________。一段时间后负极质量减轻64g，则下列说法正确的是：__________（填写序号）

A.电路中通过的电子为2mol

B.正极质量增加56g

C.原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D.原电池工作过程中Cl^-向负极移动

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A.194        B.391     C.526.7           D.658