题目内容
测定中和热实验装置如图：
（1）若实验测得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
①下列说法正确的是：_____________
A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
②若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______________
(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：
如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·oC)，则中和热
H=__________kJ/mol（小数点后保留1位）。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________
A .实验装置保温隔热效果差
B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数
C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H2S04 溶液的温度
（1）①AB②5.12kJ/0.08mol=64kJ/mol>57.4 kJ/mol，说明Ba2++SO42-=BaSO4也是放热的
（2）-53.6；ACD
下述实验能达到预期目的的是（ ）
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 | 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN- |
| B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液 后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
Fe(SCN)3