如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

A．  若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，则有

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B. 若该溶液中HA电离能力小于A^-水解能力，则有

c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有

c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，

c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

 下列说法正确的是

① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10

②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃^2－)之比为2∶1

③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

④分别向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

A．①④         B．①③④       C．①②         D．①②③

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7          B.2.0          C.12.0          D.12.4

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量   ②氨水过量 ③恰好完全反应  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 

        A．①⑤         B．③④        C．②⑤         D．②④

下列水解的离子方程式正确的是

A．HS^－＋H₂OS^2-＋H₃O⁺         

B．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－ 

D．NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍      

B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀    

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．C₂H₄　CH₄   B． CO₂　H₂             C．C₆₀　C₂H₄    D．NH₃　HCl